¿Dónde se encuentra el rubidio? W Bunsen y G. Kirchoff fueron los encargados de descubrir este miembro blando en Alemania. Es altamente reactivo en el grupo de los metales alcalinos.

Se puede encontrar en muchas partes de la naturaleza del mundo, pero en pequeñas cantidades y es desbordante en la corteza de la tierra es de 310ppm (partes por millón). Se sitúa justo debajo del carbono y el cloro, pero por encima de flúor y estroncio.

¿Dónde se encuentra el elemento rubidio?

El agua de mar contiene solo 0.2 ppm de rubidio, aunque es baja su aglomeración se multiplica en dos la concentración de litio.

El rubidio se saca de la electrólisis de haluro (compuesto binario en donde parte es átomo halógeno y otra un elemento), aunque también puede obtenerse en un tamaño diminuto cuando se pone a calentar el cloruro con metal calcio y comienza a evaporar el metal, este último arde en el aire y reacciona con el agua.

Otros lugares donde se encuentra el rubidio

Cuando se descubrió, en 1861, fue encontrado en un pedazo de mineral nombrado lepidolita cuando era usado en un espectrómetro óptico, que les permitió identificar el rubidio al químico y al físico, con marcas de color rojo muy intenso en el metal. Al principio, durante su descubrimiento, no se hallaba en mayor cantidad y era considerado uno de los componentes más raros.

Se encontraba muy fácilmente en la naturaleza si se investigaba como óxido en otros minerales, apartede la lepidolita, zinwaldita, leucita y la polucita. Ocupa la segunda posición entre los elementos con mayor electro positivo en los alcalinos.

Es fácil de hallar el rubidio, dentro de la naturaleza, en los minerales que tengan potasio, por ejemplo, porque los átomos que deben ser potasio son rubidio ya que los dos se comportan químicamente parecidos, pero el rubidio es más pesado, obviamente, y en las investigaciones técnicas químicas no era capaz de identificar su diferencia entre ambos. Este metal es blando y alcalino con un color blanco plata, suele volver líquido con facilidad y altamente reactivo.

En su mayoría, el rubidio metálico y de los compuestos son los mismos que del cesio. El metal su usa para la creación de tubos de electrones y sus sales en la realización de vidrio y cerámica.

Datos sobre el rubidio

  • Su símbolo químico es Rb, átomo 37 y su peso atómico es de 85.47
  • Es un metal alcalino, reactivo, de bajo punto de fusión y ligero.
  • Su densidad es de 1.53 g/cm3(95.5 lb/ft3), punto de fusión de 38.9ºC (102ºF) y ebullición de 688ºC (1270ºF).
  • Reactivo con oxígeno, tanto que puede arder naturalmente con el oxígeno puro y pierde su brillo en contacto con el aire.
  • Este metal se inflama con el aire
  • Reacciona drásticamente con el agua o el hielo a temperaturas debajo de 100ºC (-148ºF)
  • No reacciona con nitrógeno
  • Se vuelve líquido con facilidad al ser expuesto a una temperatura un poco mayor a la del ambiente.